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电子式到底如何表示

电子式的局限性较大，仅能表达一小部分物质的结构。例如，图中所示的二氧化碳（CO₂）的表示是错误的，不仅因为两个氧原子各缺少两个电子，即便补上电子也仍然不准确。因为二氧化碳分子中存在大派键，这使得电子式无法完整地表示其结构。

在化学反应中，通常是原子的最外层电子数目发生变化。为简便起见，化学中常用小黑点“·”或小叉“×”围绕元素符号来表示原子的最外层电子，这种表示形式称为电子式。

一、原子的电子式

原子的最外层电子数目由围绕其元素符号的小黑点“·”或小叉“×”数量表示。原子的最外层电子可以分为成对电子和单电子。在书写电子式时，应尽量使周围的电子均匀分布。严格而言，成对电子应在同一方向上，而单电子则应分布在不同方向。例如，锂原子可以表示为·Li（或×Li），氮原子可以表示为·N·。

二、离子的电子式

阳离子简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是由于元素原子失去最外层电子后形成的。若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，比如钠离子写成Na⁺，钡离子写成Ba²⁺。复杂阳离子由原子团失去一个或多个电子形成，必须画出各原子的最外层电子及其成键关系，并用“[ ]”括起来，在右上角标明正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数等于原子团中各原子最外层电子总数减去电荷数。例如铵根离子。

阴离子简单阴离子的最外层通常为2个或8个电子的稳定结构。在元素符号周围绘制最外层电子，并用“[ ]”括起来，同时在右上角标明负电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数等于各原子的最外层电子数加上电荷数的绝对值。例如氯离子的电子式。复杂阴离子的电子式则需画出所有原子的最外层电子，并在右上角标明负电荷数，电子的总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上电荷数的绝对值，例如氢氧根离子。

三、单质分子的电子式

通过判断原子的最外层电子数和分子的组成来确定成键电子数及各原子的成键关系，最后画出所有原子的最外层电子。例如，氢气（H₂）可以表示为HH。

四、化合物的电子式

对于共价化合物，原子之间通过共价键连接，每个单键由一对共用电子构成，双键则包含两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（氢和磷为例外）。书写时，共用电子对应显示在两连结原子之间，未成键的最外层电子也需在元素符号周围表示。在共价化合物中，各元素的原子最外层电子通常都达到8电子（或2电子）的稳定结构。例如，氯化氢（HCl）可表示为H ，而双氧水（H₂O₂）可表示为H H。

离子化合物由阴阳离子的电子式组成，但不能合并相同的离子。若有多个阳离子或阴离子，书写时应确保每个离子直接与带相反电荷的离子相邻，并注意对称与规范。

五、游离基的电子式

游离基是由分子失去一个或多个原子形成的活性基团，保持电中性。其电子式中的小黑点和小叉总数即为各原子的最外层电子总和。例如，甲基的电子式为H C H，羟基的电子式为 H。

化学电子式的书写

方框通常用于表示阴离子，比如Na[Cl]。

小黑点和小叉表示电子。在离子键中，针对得到的电子可以采用不同的符号，例如在NaCl中，画Cl时其余电子可以用小黑点或小叉表示，以保持清晰。

共价键仅由非金属组成。如果分子中包含非金属与金属，则为离子键！

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碳化钙的电子式解析

碳化钙的电子式如下图所示：

钙（Ca）有20电子，排布为2、8、8、2，丢弃2个电子形成2+；

碳（C）有6个电子，最外层4个电子，两个碳原子共用3对电子，一个碳周围有7个电子，缺1个以达到稳定，因此得到2电子形成2-。

钙失去2个电子，碳获得2个电子组合形成CaC。

扩展资料：

碳化钙（Calcium carbide）是电石的主要成分，密度为2.22克/立方厘米。电石是一种呈绿色或灰黑色的粉末或块状固体，带有大蒜味，工业上常用电石与水混合以制取乙炔气体。

它被广泛应用于冶炼工业，作为还原剂和脱硫剂，但如果接触过量水，残留的化合物是强碱氢氧化钙（Ca(OH)₂），切勿触摸。